Practica para tu examen de admisión
1. Se desea preparar una disolución acuosa de ácido acético al 10% en volumen. ¿Qué cantidad de esa disolución se obtendrá si únicamente se cuenta con 15 ml de ácido acético?
2. La especie contiene:
El número atómico del Se es 34 (Protones o Electrones) y su número de masa atómica es 78, la diferencia es el número de neutrones (44), pero como está ionizado con carga – 2 indica que tiene 2 electrones más por lo que en total tendría 36 de estas partículas.
3. El elemento con número atómico 17 y configuración electrónica 1s² 2s² 3s² , se clasifica en la familia:
La última órbita de este elemento (3) tiene 7 electrones (2 en 3s y 5 en 3p).
4. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?
Hidrocarburo con 4 carbonos (but) de triple enlace (terminación ino) que se numera del extremo más cercano a él, con un metil en el carbono 3.
5. En un cilindro tenemos 7.2 Kg de gas comprimido, ¿cuántas moles hay? C=12 H=1
6. En 80 gramos de NaOH, ¿cuántos gramos de sodio hay?
Na=23 O=16 H=1
7. ¿Cuál de los siguientes enunciados es incorrecto?
Un elemento que se oxida pierde electrones Cu+2 + 2e ————-> Cu0
8. Se tiene un compuesto formado por 40% de Azufre y 60% de oxígeno, ¿cuál es su fórmula mínima?
S=32 0=16
9. Calcula el calor requerido para calentar 600 gramos de un líquido de 40 a 60°C sisu Ce es 1cal/g K
Q = 600(1)(60 – 40) = 12 000 cal
10. ¿Cuál de las siguientes reacciones es la más exotérmica?
Una reacción exotérmica desprende energía (pierde energía)
11. En el nivel de energía n=2, ¿cuántos orbitales hay?
1 orbital de tipo s y 3 de tipo p
12. Para
Número atómico(Z) = número de protones o electrones (16)
Número de masa(A) = protones más neutrones (32)
Número de neutrones = 32 – 16 = 16
Número de electrones = 18 porque está ionizado con 2 electrones más.
13. Los electrones que intervienen en los enlaces químicos son:
En el último nivel se adicionan o se pierden electrones para formar enlaces.
14. ¿Cuáles son los grupos funcionales presentes en los aminoácidos?
El nombre se deriva de sus dos componentes: amino (H3N) y acido (COOH).
15. Según Lewis las aminas son bases, ¿por qué?
La Teoría Ácido – Base de Lewis dice que una base es un ente que dona pares de electrones.
16. Balancea la siguiente reacción:
17. ¿Qué reacción representa la combustión del Gliceraldehído?
Al quemar el gliceraldehído se obtiene dióxido de carbono y agua (deshidratación).
18. Compuesto formado por 2 oxígenos y sirve como antiséptico:
Peróxido de hidrógeno, comúnmente llamado Agua Oxigenada
19. Sustancia que provoca la lluvia ácida
El trióxido de azufre al combinarse con el agua del ambiente forma el ácido sulfúrico.
20. Oxianión con CI con carga 7+
En este ión Cl tiene carga +7 y el O4 tiene carga -2 que en total dan – 8 por lo que la carga del grupo es – 1.